根據理想氣體狀態方程式可得：P總V=n總RT，假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi，可得PiV=niRT。Pi/P總=ni/n總，P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總，Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總，也就是說，分壓Pi=P總Xni/n總。

假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓強，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓強。

例如101.325kPa的干燥空氣中，氮的分壓是79.193kPa，氧的分壓是21.198kPa。

混合理想氣體的總壓強等于各組分的分壓強的和，稱道爾頓分壓定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

利用道爾頓分壓定律和理想氣體狀態方程，在工業上可以確定瓦斯的壓力，保障礦下探查和開采的安全；確定深海探測時潛水氧氣瓶的實際壓力；在醫藥領域，幫助更有效的治療疾病。